催化剂是一种化合物，它能降低反应达到过渡态所需的活化能，从而提高反应速率。催化剂可以是气体、液体或固体。它们不会在反应过程中被消耗或发生永久性的化学改变。根据催化剂和反应物的相是否相同，催化剂可分为两种类型。均相催化剂（通常为液体或气体）是与反应物存在于同一相中的催化剂，而非均相催化剂则与反应物不存在于同一相中。而非均相催化剂通常是添加到液体或气体反应混合物中的固体化合物，其加速反应的能力与碰撞理论有关。非均相催化剂可以直接从反应混合物中分离出来，因此可以轻松高效地回收利用。但是，一旦催化剂表面完全被反应物分子饱和，反应就无法进行，直到产物离开表面。这个过程限制了催化反应的速度。与非均相催化剂不同，均相催化剂被混合到反应混合物中，使催化剂和反应物分子之间具有非常高的相互作用程度，但均相催化剂在反应完成后通常难以回收。均相催化剂的另一个优点是它们可以在不升高温度的情况下提高反应速率。

       其他类型的催化剂包括电催化剂、光催化剂、生物催化剂等。电催化剂是参与电化学反应的一种特殊形式的催化剂。电催化剂可以是异质的或均质的。光催化剂利用光来改变催化剂的电子状态，从而促进化学反应。有机分子和过渡金属复合物都可以成功地用作光催化剂。有机光催化剂在光催化过程中往往会发生更快的降解，因此如果追求高周转率，过渡金属复合物更受青睐。

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